Cahaya yang kita lihat dengan mata kita, cahaya tampak, adalah salah satu jenis radiasi elektromagnetik. Karena radiasi elektromagnetikp membawa energi melalui ruang, juga dikenal sebagai energi radiasi. Ada banyak jenis radiasi elektromagnetik selain cahaya tampak. Ini berbagai jenis gelombang radio, radiasi infra merah panas, sinar X mungkin tampak sangat berbeda dari satu sama lain, tetapi mereka semua memiliki karakteristik fundamental tertentu. Semua jenis radiasi elektromagnetik bergerak melalui ruang hampa udara pada 2,998×10^8 m/s kecepatan cahaya. Potongan melintang gelombang air pada gambar menunjukkan bahwa itu adalah periodik, yang artinya pola puncak dan palung berulang dengan sendirinya secara berkala. Jarak antara dua puncak yang berdekatan atau antara dua palung yang berdekatan disebut panjang gelombang. Itu jumlah panjang gelombang lengkap, atau siklus, yang melewati titik tertentu setiap detik adalah frekuensi gelombang. Seperti halnya gelombang air, kita dapat menetapkan frekuensi dan panjang gelombang untuk gelombang elektromagetika. Ini dan semua karakteristik gelombang lain dari radiasi elektromagnetik adalah karena osilasi periodik dalam intensitas medan listrik dan magnet yang terkait dengan radiasi. Kecepatan gelombang air dapat bervariasi tergantung pada bagaimana mereka diciptakan — misalnya, gelombang yang dihasilkan oleh speed boat bergerak lebih cepat daripada yang dihasilkan oleh perahu dayung. Sebaliknya, semua radiasi elektromagnetik bergerak pada kecepatan yang sama, yaitu kecepatan cahaya. Akibatnya, panjang gelombang dan frekuensi radiasi elektromagnetik selalu terkait secara langsung. Jika panjang gelombangnya panjang, lebih sedikit siklus gelombang melewati titik tertentu per detik, sehingga frekuensinya rendah. Sebaliknya, agar gelombang memiliki frekuensi tinggi, ia harus memiliki panjang gelombang pendek. Hubungan terbalik antara frekuensi dan panjang gelombang radiasi elektromagnetik diekspresikan oleh persamaan di mana l 1lambda2 adalah panjang gelombang, n nu adalah frekuensi, dan c adalah kecepatan cahaya. Mengapa berbagai jenis radiasi elektromagnetik memiliki sifat yang berbeda? Mereka perbedaan disebabkan oleh panjang gelombang yang berbeda. Discover the world's research25+ million members160+ million publication billion citationsJoin for free TUGAS KE-4 KIMIA DASARStruktur Elektronik AtomKELOMPOK 1 KELAS C 1 Ahmad Dwi Pandu Ainul Azis 270110190011 Sifat Gelombang Cahaya2 Aliyuddin Jamil 270110190012 Energi Kuantisasi dan Foton3 Rifky Ahmad Raihan 270110190013 Spektrum Garus dan Model Bohr4 Muhamad Ichsan 270110190014 Sifat Gelombang Materi5 Astrina Salsabila Khumaedi 270110190015 Mekanika Kuantum dan Orbital Atom6 Qolbu Naufal Phasaby 270110190036 Representasi Orbital7 Jiya Ulhaq 270110190037 Orbital dan Energinya, Elektron Spin, Prinsip Pengecualian Pauli8 Andre Windo Sinaga 270110190038 Konfigurasi Elektron9 Muhammad Afghan Kemal Lazuardi 270110190039 Anomali pada Konfigurasi Elektron pada Tabel Periodik10 Nizalia Azzahra Yoza 270110190040 Sifat Gelombang Cahaya11 Johanes Adrian Santoso 270110190061 Energi Kuantisasi dan Foton12 Hamzah Abdirrohman 270110190062 Spektrum Garus dan Model Bohr13 Farhan Adi Guna 270110190063 Sifat Gelombang Materi14 Rayhan Aulia Zaenuddin 270110190064 Mekanika Kuantum dan Orbital Atom15 Lizzy Evsa Audrey 270110190065 Representasi OrbitalUNIVERSITAS PADJADJARANFAKULTAS TEKNIK GEOLOGI2019 A. SIFAT GELOMBANG CAHAYACahaya yang kita lihat dengan mata kita, cahaya tampak, adalah salah satujenis radiasi elektromagnetik. Karena radiasi elektromagnetikp membawa energimelalui ruang, juga dikenal sebagai energi radiasi. Ada banyak jenis radiasielektromagnetik selain cahaya tampak. Ini berbagai jenis gelombang radio, radiasiinfra merah panas, sinar X mungkin tampak sangat berbeda dari satu sama lain,tetapi mereka semua memiliki karakteristik fundamental jenis radiasi elektromagnetik bergerak melalui ruang hampa udara pada2,998×10^8 m/s kecepatan cahaya. Potongan melintang gelombang air pada menunjukkan bahwa itu adalah periodik, yang artinya pola puncak dan palungberulang dengan sendirinya secara berkala. Jarak antara dua puncak yang berdekatanatau antara dua palung yang berdekatan disebut panjang gelombang. Itu jumlahpanjang gelombang lengkap, atau siklus, yang melewati titik tertentu setiap detikadalah frekuensi halnya gelombang air, kita dapat menetapkan frekuensi dan panjanggelombang untuk gelombang elektromagetika. Ini dan semua karakteristik gelombanglain dari radiasi elektromagnetik adalah karena osilasi periodik dalam intensitasmedan listrik dan magnet yang terkait dengan radiasi. Kecepatan gelombang air dapatbervariasi tergantung pada bagaimana mereka diciptakan — misalnya, gelombangyang dihasilkan oleh speed boat bergerak lebih cepat daripada yang dihasilkan olehperahu dayung. Sebaliknya, semua radiasi elektromagnetik bergerak pada kecepatanyang sama, yaitu kecepatan cahaya. Akibatnya, panjang gelombang dan frekuensiradiasi elektromagnetik selalu terkait secara langsung. Jika panjang gelombangnyapanjang, lebih sedikit siklus gelombang melewati titik tertentu per detik, sehinggafrekuensinya rendah. Sebaliknya, agar gelombang memiliki frekuensi tinggi, ia harusmemiliki panjang gelombang pendek. Hubungan terbalik antara frekuensi dan panjanggelombang radiasi elektromagnetik diekspresikan oleh persamaan di mana l 1lambda2adalah panjang gelombang, n nu adalah frekuensi, dan c adalah kecepatan berbagai jenis radiasi elektromagnetik memiliki sifat yang berbeda? Merekaperbedaan disebabkan oleh panjang gelombang yang berbeda. Gambar diatas menunjukkan berbagai jenis radiasi elektromagnetik diaturdalam urutan peningkatan panjang gelombang, sebuah tampilan yang disebutspektrum elektromagnetik. Perhatikan bahwa panjang gelombang menjangkau rentangyang sangat besar. Itu ln = c [ panjang gelombang sinar gamma sebandingdengan diameter inti atom, sedangkan yang sesuai dengan panjang gelombang sekitar400 hingga 750 nm 14 * 10 hingga 7 * 10 m2, adalah bagian yang sangat kecil darispektrum elektromagnetik. Satuan panjang yang dipilih untuk mengekspresikanpanjang gelombang tergantung pada jenis radiasi, seperti yang ditunjukkan pada Frekuensi dinyatakan dalam siklus per detik, sebuah unit juga disebut hertz Hz.Karena dipahami bahwa siklus terlibat, satuan frekuensi biasanya panjang gelombanggelombang radio bisa lebih panjang dari lapangan sepak bola. Perhatikan juga bahwacahaya tampak, -7 -7 givensimplyseperti "persecond," yangdisebutkan oleh -atau /s. Contohnya, frekuensi 698 megahertz MHz, frekuensi tipikal untuk telepon seluler,dapat ditulis -1 Tubuh kita ditembus oleh sinar X tetapi tidak oleh cahaya ini karena sinar X bergerak lebih cepat daripada cahaya tampak? sebagai 698MHz, Hz, s Berikan Beberapa Pemikiran , atau698,000,000/sB. ENERGI KUANTISASI DAN FOTONDalam fisika, kuantum jamak kuanta adalah jumlah minimum dari setiapbadan fisika sifat fisika yang terlibat dalam suatu interaksi. Gagasan mendasarbahwa sifat fisika dapat "dikuantisasi" disebut sebagai "hipotesis kuantisasi".[1] Iniberarti bahwa besarnya sifat fisika hanya dapat mengambil nilai diskrit yang terdiridari kelipatan bilangan bulat dari satu foton adalah kuantum tunggal cahaya atau bentuk lain dari radiasielektromagnetik. Foton berbeda dengan partikel elementer lainseperti elektron dan quark, karena ia tidak bermassa dan dalam ruang vakum fotonselalu bergerak dengan kecepatan cahaya, c. Foton memiliki baik sifat gelombang maupun partikel "dualisme gelombang-partikel". Demikian pula, energiikatan elektron dalam atom dikuantisasi dan hanya ada dalam nilai diskrit tertentu.Memang, atom dan materi pada umumnya stabil karena elektron hanya bisa ada padatingkat energi diskrit dalam atom. Kuantisasi adalah salah satu dasar darifisika mekanika kuantum yang lebih luas. Kuantisasi energi dan pengaruhnyaterhadap cara energi dan materi berinteraksi kuantum elektrodinamika adalah bagiandari kerangka dasar dalam memahami dan menggambarkan kuantum berasal dari bahasa Latin quantus, yang berarti "betapa hebat"."Kuanta" digunakan dalam artikel jurnal tahun 1902 tentang efek fotolistrikoleh Philipp Lenard, yang mengutip Hermann von Helmholtz karena menggunakankata itu di bidang listrik. Namun, kata kuantum secara umum sudah dikenal sebelumtahun 1900. [2] Kata itu sering digunakan dalam dunia kedokteran, seperti dalamistilah quantum satis. Baik Helmholtz dan Julius von Mayer adalah dokter sekaligusfisikawan. Helmholtz menggunakan kuantumdengan mengacu pada energi panasdalam artikelnya[3] pada karya Mayer, dan kata kuantum dapat ditemukan dalamperumusan hukum termodinamika pertama oleh Mayer dalam tulisannya[4] yangtertanggal 24 Juli kuantisasi radiasi ditemukan pada tahun 1900 oleh Max Planck, yangtelah berusaha memahami emisi radiasi dari benda-benda yang dipanaskan, yangdikenal sebagai radiasi benda hitam. Dengan mengasumsikan bahwa energi dapatdiserap atau dilepaskan hanya dalam paket kecil, berbeda, dan terpisah yang ia sebut"bundel", atau "elemen energi",[8] Planck mengetahui adanya benda-benda tertentuyang berubah warna ketika dipanaskan. [9] Pada 14 Desember 1900, Planckmelaporkan temuannya ke Deutsche Physikalische Gesellschaft DPG, danmemperkenalkan gagasan kuantisasi untuk pertama kalinya sebagai bagian daripenelitiannya tentang radiasi benda hitam.[10] Sebagai hasil dari eksperimennya,Planck menyimpulkan nilai numerik h, yang dikenal sebagai konstanta Planck, danmelaporkan nilai yang lebih tepat untuk unit muatan listrik dan bilangan Avogadro–Loschmidt, jumlah molekul nyata dalam satu mol, ke DPG. Setelah teorinyadivalidasi, Planck dianugerahi Hadiah Nobel Fisika untuk penemuannya pada kuantisasi pertama kali ditemukan dalam radiasi elektromagnetik, itumenggambarkan aspek fundamental energi tidak hanya terbatas pada foton.[11] Dalam upaya untuk membawa teori ke dalam pembuktiannya dengan percobaan, Max Planckmenyusun postulat bahwa energi elektromagnetik diserap atau dipancarkan dalampaket diskrit, atau SPEKTRUM GARIS DAN MODEL BOHRSpektrum Garis - Spektrum diproduksi ketika radiasi dari sumber polikromatikdipisahkan menjadi komponennya. Spektrum yang dihasilkan terdiri dari rentangwarna violet bergabung menjadi nila, nila menjadi biru, dan sebagainya, tanpa atausangat sedikit tempat kosong. Warna pelangi ini, mengandung cahaya dari semuapanjang gelombang, adalah disebut spektrum berkelanjutan. Contoh paling umum darispektrum berkelanjutan adalah pelangi yang diproduksi ketika hujan atau kabutbertindak sebagai prisma untuk sinar semua sumber radiasi menghasilkan spektrum kontinu. Ketika tegangantinggi diterapkan pada tabung yang mengandung gas berbeda di bawah tekanantereduksi, gas memancarkan warna cahaya yang berbeda. Radiasi yang terdiri darisatu panjang gelombang tunggal adalah monokromatik. Namun kebanyakan sumberradiasi umum, termasuk bola lampu pijar dan bintang, menghasilkan radiasi yangmengandung banyak panjang gelombang berbeda, radiasi Atom Bohr - Penemuan inti atom oleh rutherford mengindikasikanbahwasanya struktur yang terdapat pada atom ialah seperti struktur tata surya yangmikroskopis. Untuk menjelaskan spektrum garis pada hidrogen, bohr menyatakanbahwa atom hidrogen mengorbit di sekitar inti atom, tapi asumsi ini memilikimasalah. Menurut ilmu fisika klasik, partikel bermuatan seperti elektron yangbergerak secara melingkar secara terus menerus seharusnya akan kehilangan energi,dan karena itu muatan tersebut lama kelamaanakan jatuh menuju ke inti atom. Namunhal tersebut tidak terjadi pada atom hidrogen, dengan demikian Bohr menyatakanbahwa kemajuan ilmu fisika pada masa itu masih belum mampu untuk menjelaskansegala aspek mengenai atom. Bohr lalu mendasari model atomnya dengan tigapostulat, yaitu oHanya mengorbit pada radius tertentu,koresponden kepada energi tertentu,diperbolehkan dalam atom hidrogen oElektron yang berada dalam orbit adalah dalam keaadaan energi yangdiperbolehkan, elektron dalam keaadaan ini tidak memancarkan radiasi sehinggatidak akan jatuh ke inti atomoEnergi yang diserap dan dipancarkan oleh elektronhanya terjadi disaat elektrontersebut berpindah tempat, energi ini dijelmakan sebagai photon dengan E = hvBerdasarkan postulatnya, Bohr menghitung energi yang berkaitan dengan orbituntuk elektron pada atom hidrogen. Hasil akhirnya adalah ia menghasilkan formulaini Dimana h,c, dan RH adalah konstanta planck, kecepatan cahaya, dan konstantaRydberg. Sedangkan integer n disebut dengan principal quantum atom ini hanya bisa menjelaskan garis spektrum dari hidrogen danhanya bisa menjelaskan atom atom lain secara kasar, lalu Bohr juga menghindarialasan kenapa elektron yang mengorbit tidak jatuh ketengah dengan alasan bahawamereka tidak akan jatuh. Namun model atom bohr ini merupakan batu loncatan dalampemahaman modern mengenai atom, karena dalam model ini kita dapat mendapatkanbahwa 1. Elektron hanya terdapat dalam tingktan level energi tertentu, yang dideskribsikandengan bilangan Energi juga ikut ambil bagian dalam perpindahan elektron dari satu level ke levelorbit yang SIFAT GELOMBANG MATERISetelah terungkap bahwa foton yang merupakan gelombang padasuatu waktuberperilaku seperti sebuah materi, pada tahun 1923 dalam disertasi doctor nya, LouisVictor de Broglie mempostulatkan “Karena foton memiliki karakteristik partikeldangelombang maka seluruh bentuk materi juga memilikikarakteristik gelombangselain sebagai partikel” Meskipun ide ini tidak dapat dibuktikan secara eksperimen,namun menurut deBroglie partikel misalnya elektron bermassa m dan momentum pmemiliki sifat gelombang dengan panjang gelombang dinyatakanmemaluipersamaan berikutdengan menerapkan teori gelombang ini pada elektron, de Broglie dapat menjelaskankuantisasi panjang orbit elektron dalam atom sebagai konsekuensi alami dariinterferensigelombang Ketidakpastian — Principle Of Uncertainty dikemukakan oleh fisikawanJerman, Werner Heisenberg, pada tahun 1927. Latar belakang Heisenbergmengemukakan asas tersebut adalah suatu pandangan terhadap sifat atom yang takmenentu tidak dapat dihubungkan dengan alat-alat manusia yang tak di dalam atom sangat tak terbatas, tak tergapai oleh penyempurnaan alat-alatpengukuran dan pengamatan. Teori rumus baru ini -sesudah mengalami beberapaperbaikan oleh orang-orang sesudah Heisenberg. Hingga kini Rumus itu diterima dandigunakan dalam semuasistem fisika dan Ketidakpastian Heisenberg menyatakan bahwa adalah hampir tidakmungkin untukmengukur dua besaran secara bersamaan, misalnya posisi danmomentum suatu MEKANIKA KUANTUM DAN ORBITAL ATOMSetiap orbital atom memiliki satu set tiga bilangan kuantum yang unik, antaralain bilangan kuantum utama n, azimuth atau momentum angular l, dan magnetikm. Ketiga bilangan kuantum tersebut dapat mendeskripsikan tingkat energi orbitaldan juga ukuran, bentuk, dan orientasi dari distribusi probabilitas radial orbital terdapat bilangan yang keempat, yakni bilangan kuantum spin s, yangmemberikan informasi spin suatu elektron dalam sebuah orbital.Bilangan kuantum utama n mengambarkan ukuran dan tingkat energi besar nilai n, maka semakin besar ukuran orbital dan semakin tinggitingkat energinya. Nilai n yang diperbolehkan adalah bilangan bulat positif 1, 2,3, dan seterusnya. Bilangan kuantum azimuth l mengambarkan bentuk orbital. Nilai l yangdiperbolehkan adalah bilangan bulat dari 0 hingga n − 1.Bilangan kuantum magnetik m mengambarkan orientasi orbital. Nilai m yangdiperbolehkan adalah bilangan bulat dari −l hingga +l.Bilangan kuantum spin s mengambarkan arah spin elektron dalam orbital. Nilais yang diperbolehkan adalah +½ atau − bilangan kuantum n, l, dan ml yang mungkin pada 4 kulit elektronpertama dapat dilihat pada tabel berikutF. REPRESENTASI ORBITALOrbital S - adalah orbital yang paling sederhana. Setiap subkulit s terdiri dari 1buah orbital yang berkapasitas 2 elektron. Orbital s berbentuk bola simetri yangmenunjukkan bahwa elektron memiliki kerapatan yang sama jika jaraknya dari intiatom juga sama. Nilai bilangan kuantum utama berbanding lurus dengan P - berbentuk seperti balon terpilin cuping dumbbell. Kepadatanelektron tidak tersebar merata, melainkan terkonsentrasi dalam dua daerah yangterbagi sama besar dan terletak pada dua sisi berhadapan dari inti yang terletal ditengah. Subkulit p terdiri atas 3 orbital dan tiap orbital memiliki bentuk yang subkulit p ini, terdapat 3 nilai bilangan kuantum magnetik m, yaitu -1, 0, dan+ D - subkulit d terdiri atas 5 orbital yang memiliki bentuk yangkompleks dan orientasi yang berbeda. Empat orbital pertama memiliki bentuk yangsama, sedangkan satu orbital memiliki bentuk yangg F - memiliki bentuk yang lebih kompleks dan lebih rumitdibandingkan dengan orbital D. Setiap subkulit f terdiri atas 7 orbital yang memiliki energi yang setara. Orbital ini hanya digunakan untuk unsur-unsur transisi yangletaknya lebih ORBITAL DAN ENERGINYA, ELEKTRON SPIN, PRINSIPPENGECUALIAN PAULIStruktur dari berbagai elektron ada suatu atom dapat dibedakan berdasarkanorbital nya. Orbital dari berbagai electron didesain sama dan memeliki bentuk umumyang sama seperti orbital atom hidrogen. Walaupun, bentuk orbital dari berbagaielektron sama seperti pada atom hidrogen, keberadaan jumlah elektron yang berbedawalaupun hanya satu akan menciptakan perbedaan jumlah energi yang begitu besaryang mengubah jumlah energi pada orbital umumnya, ketika kita diberikan nilai n yang sama, energi pada orbitalakan meningkat seiring meningkat nya nilai l. Sebagai contoh diberikan nilai n= 3maka nilai energi pada tiap tingkat orbital adalah 3s<3p< ilmuwan mempelajari garis spektrum dari tiap elektron, merekamenyadari ada hal yang unik, garis yang seharusnya berjumlah satu ternyata garistersebut berpasangan, hal ini berarti ada dua kali jumlah tingkat energi daripada yangseharusnya. Untuk menyelesaikan permasalahan ini ilmuwan membuat solusi, merekamenjelaskan bahwa elektron memiliki unsur intrinsik yang disebut dengan Spinelektron, yang menyebabkan elektron berperilaku seolah lingkaran kecil yangberputar pada porosnya. Nilai elektron spin ini kemudian dinamkan spin magnetic quantum numberdimasukan kedalam bilangan kuantum elektron yang ditandai dengan lambang spin ini mempunyai dua nilai yaitu + , yang menindikasiandua arah perutaran spin elektron ini sangat mempengaruhi dalam memahami struktur dariatom, pada tahun 1925 Wolfgang Pauli menemukan sifat unik yang dimiliki tiapelektron, hal ini dinamakan dengan Pauli exclusion principle yang menyatakan tidakakan ada 2 elektron pada satu atom yang memiliki keempat bilangan kuantum yangsama. Walaupun akan ada elektron pada atom yang memiliki nilai n, l , dan m yang sama maka otomatis nilai spin elektron tersebut akan berbeda. Hal ini sesuai denganAsas Larangan KONFIGURASI ELEKTRONElektron Konfigurasi merupakan susunan elektron – elektron padasebuah atom, molekul, dan struktur fisik lainnya. Sama seperti partikelelementer lainnya, elektron juga harus patuh pada hukum mekanika kuantum danmenampilkan sifat – sifat bak-partikel maupun HUND - Untuk menyatakan distribusi elektron-elektron padaorbital-orbital dalam suatu subkulit, konfigurasi elektron dapat dituliskan dalambentuk diagram orbital. Dua elektron yang menghuni satu orbital dilambangkandengan dua anak panah yang berlawanan arah. Jika orbital hanya mengandung satuelektron, anak panah dituliskan mengarah ke atas. Setiap subkulit kecuali subkulit stersusun atas beberapa orbital dengan energi setingkat, dengan demikian elektrondimungkinkan menempati orbital mana saja. LOGAM TRANSISI - adalah kelompok unsur kimia yang berada pada golongan 3sampai 12 IB sampai VIIIB pada sistem lama. Kelompok ini terdiri dari 38 logam transisi adalah unsur blok-d yang berarti bahwa elektronnya terisisampai orbit d. Dalam ilmu kimia, logam transisi mempunyai dua pengertianDefinisi dari IUPAC [1] mendefinisikan logam transisi sebagai "sebuah unsur yangmempunyai subkulit d yang tidak terisi penuh atau dapat membentuk kationdengan subkulit d yang tidak terisi penuh"Sebagian besar ilmuwan mendefinisikan "logam transisi" sebagai semua elemenyang berada pada blok-''d'' pada tabel periodik semuanya adalah logam yangmemasukkan golongan 3 hingga 12 pada tabel periodik. Dalam kenyataan,barisan blok-f lantanida dan aktinida juga sering dianggap sebagai logam transisidan disebut "logam transisi dalam".UNSUR LANTANIDA dan AKTINIDA - Lantanida adalah kelompok unsur kimiayang terdiri dari 15 unsur, mulai lantanum La sampai lutetium Lu pada tabelperiodik, dengan nomor atom 57 sampai 71. Semua lantanida, kecuali lutetium, adalah unsur blok-f yang berarti bahwa elektronnya terisi sampai orbit 4f. Golongan inidiberi nama berdasarkan lantanum. Contohnya Neodimium Ndadalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Nd dan nomoratom 60. Unsur lantanida ini digunakan antara lain untuk bahan pewarna Aktinida adalah kelompok unsur kimia yang mencakup 15 unsur antaraaktinium dan lawrensium pada tabel periodik, dengan nomor atom antara 89 sampaidengan 103. Seri ini dinamakan menurut unsur aktinium. Semua aktinida, kecualilawrensium merupakan unsur blok-f. Unsur-unsur kelompok aktinida adalahradioaktif, dengan hanya aktinium, torium, dan uranium yang secara alami ditemukandi kulit Berkelium Bk adalah suatu unsur kimia dalam tabelperiodik yang memiliki lambang Bk dan nomor atom 97. Unsur sintetik logamradioaktif anggota deret kimia aktinida ini pertama kali disintesis denganmenembakkan amerisium dengan partikel alfa ion helium dan diberi nama dari namaBerkeley, California dan Universitas California, Berkeley. Berkelium merupakanunsur transuranium kelima yang berhasil ANOMALI PADA KONFIGURASI ELEKTRON PADA TABEL PERIODIKKonfigurasi electron dari beberapa unsur dapat saja tidak memenuhipersyaratan yang telah dibahas. Contohnya, kromium element 24 memilikikonfigurasi electron [Ar]3d54s1 dan bukan [Ar]3d44s2. Sama halnya dengan tembagaelement 29yang memiliki konfigurasi electron [Ar]3d104s1 dan bukan [Ar]3d94s2. Anomali ini terjadi dikarenakan 3d dan 4s memiliki energy orbit yang hampirsama besar. Ini sering terjadi saat sebuah unsur memiliki cukup electron untukmemenuhi setengah dari seluruh orbital atau memenuhi seluruh kamar subkulit hal ini cukup menarik, namun bukanlah hal yang terlalu berpengaruh dalamsystem konfigurasi electron. SOAL DAN For a given value of the principal quantum number, n, how do the energies of the s, p, d, and fsubshells vary for a hydrogen, b many-electron atom ?a. Hydrogen 1s 2s 2p- konfigurasi electron = 1s1- quantum number n = 1- subshells l = 0- magnetic orbital m = 0- rotation s = +½b. Many-electron atom = What experimental evidence is there for the electron having a “spin”?b. Draw an energy-level diagram that show the relative energetic positions of 1s orbital anda 2s orbital. Put two electrons in the 1s orbitalc. Draw an arrow showing the excitation of an electron from the 1s to the 2s orbital! What is the maximum number of electrons that can occupy each of the foloowing subshellsa. 3p1 b. 5dc. 2sd. 4fAnswersa. 6 electronsb. 10 electronsc. 2 electronsd. 14 Apa persamaan dan perbedaan antara orbital 1s dan 2s dari atom hidrogen?JawabPerbedaannya adalah orbital 1s terletak pada kulit k sedangkan 2s terletak pada kulit l ,kemudian persamaanya adalah sama-sama memiliki 2 elektron dan sama-samadibilangan azimut s= Bandingkan karakter arah dari px orbital dan dx2-y2 orbital yaitu, kearah mana atauwilayah ruang mana kerapatan elektron terkonsentrasi? JawabOrbital p memiliki karakter terarah karena masing-masing terletak disepanjang salah satusumbu cartesian. Pxorbital memiliki daerah antinodal atau kerapatan awan yangterletak disepanjang sumbu orbital memiliki kerapatan muatan yang terletakdisepanjang orbital x dan Apa yang dapat anda katakan tentang jarak rata-rata dari nukleus suatu elektron dalamorbital 2s dibandingkan dengan orbital 3s?JawabJarak rata-rata antara inti dan elektron 2s lebih pendek dari jarak rata-rata antara inti danelektron Untuk atom hidrogen, daftarkan orbital berikut dengan urutan peningkatan energi yaituyang paling stabil terlebih dahulu ; 4f,6s,3d, 1s, < 2p< 3d< 6s< a. Untuk ion He+, apakah orbital 2s dan 2p memiliki energi yang sama? Jika tidak, orbitalmana yang memiliki energy lebih lemah?b. Jika kita menambahkan satu elektron untuk membentuk atom He, apakah jawaban Andauntuk bagian a berubah?Jawaba. Tidak, orbital yang lebih lemah adalah orbital 2s.b. Tidak, orbital yang lebih lemah tetap 2S. Karena berdasarkan prinsip Aufbau orbital 2Penergi nya lebih besar dari pada orbital Tidak melanggar prinsip Larangan Pauli, karena masing-masing elektron memilikisetidaknya satu bilangan kuantum yang berbeda dari elektron Ya, konfigurasi B melanggar aturan Hund, karena seharusnya elektron yang berpasanganposisinya menghadap ke atas, bukannya le Ya, salah satu konfigurasi memiliki energi yang lebih rendah, yaitu konfigurasi is the maximum number of electrons that can occupy each of the following subshells?a 3p, b 5d, c 2s, d a. 6b. 10c. 2d. is wrong with the following electron configuration for atoms in their ground states? a 1s22s23s1, b [Ne]2s22p2, c [Ne]3s23d5a 1s22s23s1 = seharusnya sebelum 3s1 harus ditulis 2p6Jadi, seharusnya 1s22s22p63s1b [Ne]2s22p2 = seharusnya 2s2 diganti menjadi 3s2 serta 2p2 diganti menjadi 3p2 Jadi, seharusnya [Ne]3s23p2c [Ne]3s23d5 = seharusnya Ne diganti menjadi Ar dan 3s2 menjadi 4s2Jadi, seharusnya [Ar]4s23d5 DAFTAR PUSTAKA ResearchGate has not been able to resolve any citations for this has not been able to resolve any references for this publication.